Заголовок: Централизованное тестирование по химии, 2017
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 2551

Централизованное тестирование по химии, 2017

1.  
i

В пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме в одной груп­пе с бором на­хо­дит­ся хи­ми­че­ский эле­мент:

1) Сu
2) \ChemFormHe
3) \ChemFormN
4) \ChemFormAl
2.  
i

В атоме хи­ми­че­ско­го эле­мен­та 21 элек­трон. Его от­но­си­тель­ная атом­ная масса равна:

1) 20
2) 21
3) 39
4) 45
3.  
i

Атом \ChemForm в сте­пе­ни 1 H и анион во­до­ро­да \ChemForm в сте­пе­ни 1 H в сте­пе­ни м инус в ос­нов­ном со­сто­я­нии по­доб­ны между собой:

1) чис­лом за­ня­тых элек­тро­на­ми s-под­уров­ней
2) за­ря­дом ча­сти­цы
3) чис­лом НЕ­спа­рен­ных элек­тро­нов
4) чис­лом s-элек­тро­нов
4.  
i

Со­глас­но по­ло­же­нию в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме наи­боль­шее зна­че­ние элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти имеет хи­ми­че­ский эле­мент с по­ряд­ко­вым но­ме­ром:

1) 17
2) 15
3) 6
4) 4
5.  
i

Ко­ва­лент­ная связь име­ет­ся во всех ве­ще­ствах ряда:

1) \ChemFormLi_2O, H_2O, CaCl_2
2) \ChemFormN_2, HNO_3, H_2O
3) \ChemFormMg, Na_2S, P_2O_5
4) \ChemFormKCl, NH_3, CuO
6.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния в нем атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та,ука­зан­но­го в скoбках.

Фор­му­ла ве­ще­ства

1)  Li3N(N)
2) KHS(S)
3) CuSiO3(Si)

Сте­пень окис­ле­ния

a)  –3
б) –2
в) –1
г) +4
д) +6

1) 1в, 2д, 3г
2) 1б, 2в, 3г
3) 1а, 2б, 3г
4) 1а, 2в, 3д
7.  
i

Ко­ли­че­ство (моль) ани­о­нов, со­дер­жа­щих­ся в \ChemFormFe_2 левая круг­лая скоб­ка SO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _3 мас­сой 312г, равно:

1) 1,17
2) 1,41
3) 1,56
4) 2,34
8.  
i

С по­мо­щью при­бо­ра, изоб­ра­жен­но­го на ри­сун­ке, спо­со­бом вы­тес­не­ния воз­ду­ха (Mr=29) с наи­мень­ши­ми по­те­ря­ми можно со­брать газ:

1) \ChemFormHI
2) \ChemFormNH_3
3) \ChemFormCl_2
4) \ChemFormNO
9.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу ос­нов­но­го ок­си­да:

1) \ChemFormRb_2O
2) \ChemFormZnO
3) \ChemFormNa_2O_2
4) \ChemFormCrO_3
10.  
i

Число ве­ществ среди пред­ло­жен­ных - \ChemFormH_3PO_4, K_2SO_4, Mg левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2, NO_2, с ко­то­ры­ми ре­а­ги­ру­ет раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор \ChemFormNaOH:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
11.  
i

Двух­ос­нов­ная бес­кис­ло­род­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии в вод­ном рас­тво­ре ве­ществ:

1) \ChemFormCaCl_2 плюс H_2SO_4 =
2) \ChemFormBaS плюс HCl =
3) \ChemFormKNO_3 плюс HCl =
4) \ChemFormCO_2 плюс H_2O =
12.  
i

Ука­жи­те утвер­жде­ние, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щее соль \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2:

1) ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ром гид­рок­си­да бария
2) яв­ля­ет­ся ма­ло­рас­тво­ри­мым в воде ве­ще­ством
3) фор­муль­ная еди­ни­ца со­сто­ит из че­ты­рех ато­мов
4) можно по­лу­чить дей­стви­ем \ChemFormKOH на \ChemFormCaCO_3.
13.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством и его кри­стал­ли­че­ской ре­шет­кой при н. у.:

Ве­ще­ство

1)  ром­би­че­ская сера
2) бор
3) вода
4) оксид крем­ния (Ⅳ)

Кри­стал­ли­че­ская

ре­шет­ка

а)  мо­ле­ку­ляр­ная
б) атом­ная

1) 1а, 2б, 3а, 4б
2) 1б, 2б, 3а, 4а
3) 1a, 2б, 3б, 4а
4) 1а, 2а, 3б, 4б
14.  
i

\ChemFormHCl в от­ли­чие от \ChemFormHBr:

 

а  — хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в воде

б  — от­но­сит­ся к силь­ным кис­ло­там

в  — НЕ об­ра­зу­ет оса­док с рас­тво­ром нит­ра­та ртути(II)

г  — НЕ окис­ля­ет­ся хло­ром

1) а, б
2) а, в, г
3) в, г
4) б, в
15.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие озон:

a) окис­ли­тель­ные свой­ства вы­ра­же­ны силь­нее, чем у кис­ло­ро­да;

б) яв­ля­ет­ся ал­ло­троп­ной мо­ди­фи­ка­ци­ей кис­ло­ро­да;

в) мо­ле­ку­ла со­сто­ит из двух ато­мов;

г) имеет от­но­си­тель­ную плот­ность по воз­ду­ху менее 1.

1) а, б, г
2) б, г
3) а, б
4) а, в
16.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ние, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щее фос­фор:

a) в при­ро­де встре­ча­ет­ся в со­ста­ве апа­ти­тов;

б) белый фос­фор со­сто­ит из мо­ле­кул \ChemFormP_6;

в) ре­а­ги­ру­ет с во­до­ро­дом с об­ра­зо­ва­ни­ем \ChemFormPH_3;

г) в ре­ак­ции с маг­ни­ем яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем

1) а, б
2) а, в
3) а, г
4) б, в
17.  
i

Из­бы­ток газа, по­лу­чен­но­го дей­стви­ем сер­ной кис­ло­ты на из­вест­няк, про­пус­ка­ют в ста­кан с из­вест­ко­вой водой. При этом в ста­ка­не:

1) вы­па­да­ет и на­кап­ли­ва­ет­ся белый оса­док
2) вы­па­да­ет белый оса­док, ко­то­рый впо­след­ствии рас­тво­ря­ет­ся
3) в оса­док вы­па­да­ет кис­лая соль
4) газ по­гло­ща­ет­ся без про­те­ка­ния ре­ак­ции
18.  
i

Же­лез­ный гвоздь по­гру­зил в раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор ве­ще­ства Х. При этом масса гвоз­дя НЕ из­ме­ни­лась. Ве­ще­ством Х яв­ля­ет­ся:

1) сер­ная кис­ло­та
2) хло­рид олова (II)
3) нит­рат ртути (II)
4) хло­рид на­трия
19.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние от­но­си­тель­но Li и Na:

1) рас­по­ло­же­ны в боль­ших пе­ри­о­дах
2) оксид на­трия хи­ми­че­ски ак­тив­нее, чем оксид лития
3) твер­дые гид­рок­си­ды при на­гре­ва­нии рас­па­да­ют­ся на ок­си­ды
4) при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (200С) ре­а­ги­ру­ют с азо­том
20.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты до­ба­ви­ли алю­ми­ний мас­сой 9г. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции мас­со­вая доля кис­ло­ты в рас­тво­ре сни­зи­лась от 28% до 14%. Масса(г) ис­ход­но­го рас­тво­ра:

1) 358
2) 344
3) 285
4) 262
21.  
i

Об­ра­зо­ва­ние \ChemFormHI из про­стых ве­ществ про­те­ка­ет по тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию H_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс I_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2HI левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 9кДж. При раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormH_2 ко­ли­че­ством 1моль по­гло­ща­ет­ся 436кДж теп­ло­ты, а при об­ра­зо­ва­нии свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormHI ко­ли­че­ством 1моль вы­де­ля­ет­ся 298кДж теп­ло­ты. Ука­жи­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая по­гло­ща­ет­ся при раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormI_2 ко­ли­че­ством 1моль:

1) 147
2) 151
3) 165
4) 169
22.  
i

Сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов перед ве­ще­ства­ми НЕ­мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния в урав­не­нии ре­ак­ции, про­те­ка­ю­щей по схеме \ChemFormKMnO_4 плюс SO_2 плюс H_2O = MnSO_4 плюс K_2SO_4 плюс H_2SO_4, равна:

1) 24
2) 21
3) 9
4) 5
23.  
i

В вод­ном рас­тво­ре ам­ми­а­ка уста­но­ви­лось сле­ду­ю­щее рав­но­ве­сие: \ChemFormNH_3 плюс H_2O \Equilibarrow NH_4 в сте­пе­ни п люс плюс OH в сте­пе­ни м инус . Ко­ли­че­ство мо­ле­кул \ChemFormNH_3 в рас­тво­ре умень­шит­ся, если до­ба­вить в рас­твор:

а) не­мно­го твер­до­го гид­рок­си­да калия;

б) не­мно­го ок­си­да фос­фо­ра (V);

в) пор­цию ук­сус­ной кис­ло­ты;

г) не­мно­го ок­си­да уг­ле­ро­да (II).

1) а,в
2) а,г
3) б,в
4) б,г
24.  
i

При охла­жде­нии на­сы­щен­но­го вод­но­го рас­тво­ра \ChemFormKNO_3 до 30 гра­ду­сов С в ста­ка­не выпал оса­док. Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) если пе­ре­ме­шать рас­твор, то масса \ChemFormKNO_3 в нем умень­шит­ся;
2) при до­бав­ле­нии в ста­кан \ChemFormKNO_3 масса соли в рас­тво­ре уве­ли­чит­ся
3) если по­ни­зить тем­пе­ра­ту­ру на 10 гра­ду­сов С, то рас­твор ста­нет НЕ­на­сы­щен­ным
4) если вы­па­рить часть воды и охла­дить рас­твор до 30 гра­ду­сов С, то масса осад­ка уве­ли­чит­ся
25.  
i

Лам­поч­ка при­бо­ра для опре­де­ле­ния элек­тро­про­вод­но­сти (см.рис) НЕ из­ме­нит яр­кость,если в раз­бав­лен­ный рас­твор \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 до­ба­вить:

1) ме­тал­ли­че­ский на­трий
2) хло­рид се­реб­ра (I)
3) суль­фат калия
4) фос­фор­ную кис­ло­ту
26.  
i

При до­бав­ле­нии к воде ок­си­да строн­ция:

а) рН уве­ли­чи­ва­ет­ся;

б) рН умень­ша­ет­ся;

в) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс умень­ша­ет­ся;

г) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс НЕ из­ме­ня­ет­ся.

1) а, в
2) б, в
3) а, г
4) г
27.  
i

Мо­дель мо­ле­ку­лы про­па­на изоб­ра­же­на на ри­сун­ке:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
28.  
i

Для пре­вра­ще­ния СH_3$ минус CH_2$ минус CH_2$ минус CH_3$ плюс O_2$ \reactrarrow0pt3 cmсоли Mn в квад­ра­те в сте­пе­ни п люс $, Co в квад­ра­те в сте­пе­ни п люс $ X верно:

1) ре­ак­ция при­со­еди­не­ния, Mr(X)=60
2) ре­ак­ция окис­ле­ния, Mr(X)=128
3) ре­ак­ция окис­ле­ния, Mr(X)=60
4) ре­ак­ция при­со­еди­не­ния, Mr(X)=128
29.  
i

Го­мо­ло­ги об­ра­зу­ют­ся при гид­ри­ро­ва­нии из­быт­ком во­до­ро­да уг­ле­во­до­ро­дов пары:

1)

2)

3)

4)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
30.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний X \reactrarrow0pt2 cmH_2$O C_2$H_2$ левая круг­лая скоб­ка 1 моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cmY С_2$H_4$Br_2$ , где Х и Y со­от­вет­ствен­но:

1) C_2$H_5$OH и Br_2 левая круг­лая скоб­ка 1моль пра­вая круг­лая скоб­ка /CCl_4
2) CaC_2$ и HBr левая круг­лая скоб­ка 2моль пра­вая круг­лая скоб­ка
3) C_2$H_6$ и HBr левая круг­лая скоб­ка 2моль пра­вая круг­лая скоб­ка
4) C_2$H_6$ и Br_2$ левая круг­лая скоб­ка 2моль пра­вая круг­лая скоб­ка / CCl_4
31.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции С_6$H_6$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Br_2$ \reactrarrow 0pt2cmFeBr_3$ X плюс HBr

 

по­лу­чен бро­мо­во­до­род ко­ли­че­ством 0,9 моль. Масса (г) ор­га­ни­че­ско­го про­дук­та Х со­став­ля­ет:

1) 270,0
2) 283,5
3) 212,4
4) 141,3
32.  
i

Как гли­це­рин, так и глю­ко­за:

1) об­ра­зу­ют синий рас­твор со све­же­по­лу­чен­ным \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) имеют твер­дое аг­ре­гат­ное со­сто­я­ние (25 гра­ду­сов$C)
3) окис­ля­ют­ся бром­ной водой
4) НЕ об­ра­зу­ют во­до­род­ных свя­зей
33.  
i

К вод­но­му рас­тво­ру, со­дер­жа­ще­му фенол мас­сой 36,66г, до­ба­ви­ли вод­ный рас­твор, со­дер­жа­щий гид­рок­сид на­трия мас­сой 11,2г. После за­вер­ше­ния ре­ак­ции масса (г) фе­но­ла в по­лу­чен­ном рас­тво­ре со­став­ля­ет:

1) 26,32
2) 21,46
3) 16,54
4) 10,34
34.  
i

Стро­е­ние карбок­силь­ной груп­пы верно от­ра­же­но на ри­сун­ке:

1)

2)

3)

4)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
35.  
i

В ка­че­стве мо­ю­ще­го сред­ства можно ис­поль­зо­вать ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1)

2)

3)

4)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
36.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние от­но­си­тель­но са­ха­ро­зы:

1) от­но­сит­ся к НЕ­вос­ста­нав­ли­ва­ю­щим уг­ле­во­дам
2) при­ме­ня­ет­ся в про­из­вод­стве син­те­ти­че­ских во­ло­кон
3) яв­ля­ет­ся изо­ме­ром фрук­то­зы
4) с иодом об­ра­зу­ет со­еди­не­ния темно-си­не­го цвета
37.  
i

Число пеп­тид­ных свя­зей в мо­ле­ку­ле

равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
38.  
i

Мо­но­ме­ром для по­лу­че­ния по­ли­ме­ра яв­ля­ет­ся ве­ще­ство:

1) 1-хлор­про­пен
2) изо­прен
3) хлор­этен
4) хлор­этин
39.  
i

Аль­де­гид А имеет мо­ляр­ную массу мень­ше 45 г/моль. При гид­ри­ро­ва­нии А об­ра­зу­ет­ся ве­ще­ство Б с мо­ляр­ной мас­сой боль­ше 45 г/моль. При окис­ле­нии А пер­ман­га­на­том калия в кис­лой среде может быть по­лу­че­но ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство В, вод­ный рас­твор ко­то­ро­го окра­ши­ва­ет лак­мус в крас­ный цвет. При на­гре­ва­нии Б с В в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты по­лу­ча­ет­ся лег­ко­ки­пя­щая жид­кость Г и не­ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство Д. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ В и Г.

40.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие оле­и­но­вую кис­ло­ту.

 

1В мо­ле­ку­ле со­дер­жит­ся 18 ато­мов уг­ле­ро­да
2Имеет струк­тур­ную фор­му­лу
Н3С – (СН2)7 – СН=СН – (СН2)7 – СООН
3В ре­ак­ции с во­до­ро­дом об­ра­зу­ет паль­ми­ти­но­вую кис­ло­ту

4При вза­и­мо­дей­ствии с бро­мом по­лу­ча­ет­ся ве­ще­ство С17Н33Вr2СООН
5По­лу­ча­ют в ре­зуль­та­те гид­ро­ли­за со­еди­не­ния

6Хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в воде

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 245 .

41.  
i

Га­зо­об­раз­ная смесь ал­ка­на с эте­ном имеет объем (н. у.) 13,44дм3. По­ло­ви­ну смеси про­пу­сти­ли через сосуд с из­быт­ком бром­ной воды. При этом масса со­су­да с со­дер­жи­мым вы­рос­ла на 3,5г. Вто­рую по­ло­ви­ну смеси со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­ва­лась вода мас­сой 10,8 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) смеси уг­ле­во­до­ро­дов.

42.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) азот­со­дер­жа­щих ве­ществ А и Б, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

43.  
i

Дан пе­ре­чень не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ: ам­ми­ач­ная се­лит­ра, гра­фит, гид­ро­суль­фит на­трия, гид­рок­сид же­ле­за(II), крем­не­зем, кар­бо­нат калия, оксид лития, фтор. Ука­жи­те число не­рас­тво­ри­мых ос­но­ва­ний, солей, выс­ших ок­си­дов и про­стых ве­ществ со­от­вет­ствен­но.

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми, со­блю­дая по­лу­чен­ную по­сле­до­ва­тель­ность, на­при­мер: 2231.

44.  
i

Про­стое га­зо­об­раз­ное ве­ще­ство А желто-зе­ле­но­го цвета с рез­ким за­па­хом ре­а­ги­ру­ет с ме­тал­лом Б, в ре­зуль­та­те чего по­лу­ча­ет­ся ве­ще­ство В. Газ А имеет плот­ность (н. у.), рав­ную 3,17г/дм3. Хи­ми­че­ский эле­мент, об­ра­зу­ю­щий Б, в со­еди­не­ни­ях имеет ва­лент­ность II, а из­бы­ток его ка­ти­о­нов обу­слав­ли­ва­ет жест­кость воды. При дей­ствии на В мас­сой 33,84г из­быт­ка кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты с вы­хо­дом 82% вы­де­ля­ет­ся бес­цвет­ный, хо­ро­шо рас­тво­ри­мый в воде газ Г объ­е­мом (н. у.) 11,2дм3. Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ А и В.

45.  
i

Для по­лу­че­ния ве­ществ по схеме пре­вра­ще­ний:

\ChemFormH_2 →\ChemFormNH_3 → \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4 → \ChemFormNH_4NO_3 → \ChemFormNH_3

вы­бе­ри­те ва­ри­ан­ты из пред­ло­жен­ных:

1 - \ChemFormH_2SO_4

2 - \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

3 - \ChemFormN_2

4 - \ChemFormK_2SO_4

5 - \ChemFormHNO_3

6 - \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер, 5314.

46.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся раз­бав­лен­ные рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

- рас­твор из про­бир­ки 2 ней­тра­ли­зу­ет­ся рас­тво­ром из про­бир­ки 3;

- рас­тво­ры из про­би­рок 1 и 2 ре­а­ги­ру­ют между собой с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка, ко­то­рый рас­тво­ря­ет­ся как в кис­ло­тах, так и в ще­ло­чах;

- при до­бав­ле­нии к со­дер­жи­мо­му про­бир­ки 3 ве­ще­ства из про­бир­ки 4 вы­де­ля­ет­ся бес­цвет­ный газ.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­ром на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер, А1Б4В3Г2.

47.  
i

Ук­сус­ная кис­ло­та ши­ро­ко при­ме­ня­ет­ся в ка­че­стве кон­сер­ван­та (пи­ще­вая до­бав­ка Е260). В быту чаще всего ис­поль­зу­ют уксус (мас­со­вая доля кис­ло­ты 9%, \rho=1,01г/см в кубе ) или ук­сус­ную эс­сен­цию (мас­со­вая доля кис­ло­ты 70%,\rho =1,07г/см в кубе ). Для кон­сер­ви­ро­ва­ния ово­щей тре­бу­ет­ся 250см3 ук­су­са. Вы­чис­ли­те, в каком объ­е­ме воды (см3) не­об­хо­ди­мо рас­тво­рить ук­сус­ную эс­сен­цию, чтобы при­го­то­вить рас­твор для кон­сер­ви­ро­ва­ния.

48.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Д,об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

 

Al_2$O_3$ левая круг­лая скоб­ка 1моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt3 cmэлек­тро­лиз А\reactrarrow0pt4 cmNaOH левая круг­лая скоб­ка конц.,изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б\reactrarrow0pt4 cmHNO_3$ левая круг­лая скоб­ка разб., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка В\reactrarrow0pt1 cmtГ\reactrarrow0pt3 cm1моль Li_2$CO_3$,tД

49.  
i

В ре­зуль­та­те под­жи­га­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 500дм3, со­сто­я­щей из се­ро­во­до­ро­да, взя­то­го в из­быт­ке, и кис­ло­ро­да, об­ра­зо­ва­лись сера и вода. После при­ве­де­ния по­лу­чен­ной смеси к нор­маль­ным усло­ви­ям в га­зо­об­раз­ном со­сто­я­нии остал­ся толь­ко се­ро­во­до­род объ­е­мом 200дм3. Рас­счи­тай­те объ­ем­ную долю (%) кис­ло­ро­да в ис­ход­ной смеси.

50.  
i

Для ана­ли­зов смеси хло­ри­дов калия и ам­мо­ния про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 10г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 540г рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей \ChemFormKOH 2,8% и на­гре­ли до пол­но­го уда­ле­ния ам­ми­а­ка. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор до­ба­ви­ли ме­ти­ло­вый оран­же­вый, а затем аку­рат­но при­бав­ля­ли со­ля­ную кис­ло­ту, пока среда рас­тво­ра не стала ней­траль­ной. Объем из­рас­хо­до­ван­ной кис­ло­ты равен 330см3, кон­цен­тра­ция HCl в кис­ло­те 0,5моль/дм3. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю(%) хло­ри­да ам­мо­ния в ис­ход­ной смеси.